Билеты по общей химии 1 курс универа. Билеты по химии. Что необходимо знать студентам о письменном экзамене по неорганической химии

1.Предмет и задачи химии.Основные понятия и законы химии.

2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение Периодического закона для развития науки.

3. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.

4. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.Виды кристаллических решеток.

5. Классификация химических реакций в неорганической химии.

6. Классификация химических реакций в органической химии

7. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.

8. Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

9.Понятие аллотропии. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.

10.Дисперсные системы.Классификация,примеры.Коллоидные растворы.Применение в медицине суспензий,эмульсий,аэрозолей,гелей.

11.Растворы.Истинные растворы.Растворимость веществ как физико-химическое явление..Классификация растворов.Виды концетрации.

12.Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.Реакции ионного обмена.Степень диссоциации.

13. Важнейшие классы неорганических соединений.

14.Оксиды. Высшие оксиды химического элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе.

15. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

16. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

17. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.

18.Гидролиз солей.Виды гидролиза.

19. Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).

20.Электролиз расплавов и растворов солей.

21. Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода. . Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева

22.Галогены.Общая характеристика галогенов.Хлор.Физико-химические свойства.Соляная кислота,ее свойства.Хлориды.

23.Подгруппа кислорода.Общая характеристика VIA подгруппы.Сера,ее физико-химические свойства. Соединения серы:сероводород.оксиды серы,серная кислота и ее соли.

24.Подгруппа азота..Соединения азота:аммиак,соли аммония,азотная кислота и ее соли.

25.Подгруппа углерода.Общая характеристика.Углерод.Строение атома.Аллотропные модификации углерода.Химические свойства.Соединения углерода:оксиды,угольная кислота и ее соли.

26. Металлы, их положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов. . Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами

27. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии

28. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.

29.Щелочные металлы.Общая характеристика на основе положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.Свойства натрия и его соединений.Биологическая роль ионов натрия и калия.

30.щелочно-земельные металлы.Кальций,его свойства.Важнейшие соединения кальция.Биологическая роль ионов кальция.

31. Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействия с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.

32. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.

33 Основные положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

34. Изомерия органических соединений и ее виды.

35. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

36. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.Способы получения этиленовых УВ

37. Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

38. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

39. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

40. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов.

41. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

42. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

43. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

44. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров. Понятие о синтетических моющих средствах.

45. Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение

46. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала

47. Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.

48. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

49. Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

50. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.Генетическая связь.

51. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

52.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

53. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

54.Витамины.Классификация витаминов.Билогическая роль витаминов.

55.Ферменты.Классификация.Биологическая роль.

56.Гормоны. Классификация.Биологическая роль.

Похожая информация.

Билеты по химии за курс 10 класса.

Билет №1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:
Свойства простых тел... и соединений элементов находятся в периодической зависимости от вели-чины атомных масс элементов.
На основе периодического закона была составлена периодическая система элементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены в верти-кальные столбцы - группы. В некоторых случаях при размещении элементов в Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастания атомных масс, чтобы соблюда-лась периодичность повторения свойств. Например, пришлось "поменять местами" теллур и йод, а также аргон и калий.

Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон в то время, когда не было ничего известно о строении атома.

После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома, периодический закон формулируется следующим образом:
^ Свойства химических элементов и соединений на-ходятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.
Заряд ядра равен номеру элемента в периодической системе и числу электронов в электронной оболочке атома.

Эта формулировка объяснила "нарушения" Перио-дического закона.

В Периодической системе номер периода равен числу электронных уровней в атоме, номер группы для эле-ментов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем уровне.

Причиной периодического изменения свойств химиче-ских элементов является периодическое заполнение электронных оболочек. После заполнения очередной оболочки начинается новый период. Периодическое изменение элементов ярко видно на изменении состава и свойств и свойств оксидов.

Научное значение периодического закона. Периоди-ческий закон позволил систематизировать свойства хи-мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест-вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст-ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.

Билет №2

Строение атомов химических элементов на примере элементов второго периода и IV-A группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности в изменении свойств этих химических элементов и образованных ими простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов) в зависимости от строения их атомов.
При перемещении слева направо вдоль периода металлические свойства элементов стано-вятся все менее ярко выраженными. При перемещении сверху вниз в пределах одной группы элементы, наоборот, обнаруживают все более ярко выраженные металлические свойства. Элементы, расположенные в средней части коротких периодов (2-й и 3-й периоды), как правило, имеют каркасную ковалентнуто структуру, а элементы из правой части этих периодов существуют в виде простых ковалентных молекул.

Атомные радиусы изменяются следующим образом: уменьшаются при перемещении слева направо вдоль периода; увеличиваются при перемещении сверху вниз вдоль группы. При перемещении слева направо по периоду возрастает электроотрицательность, энергия ионизации и сродство к электрону, которые достигают максимума у галогенов. У благородных же газов электроотрицательность равна 0. Изменение сродства к электрону элементов при перемещении сверху вниз вдоль группы не столь характерны, но при этом уменьшается электроотрицательность элементов.

В элементах второго периода заполняются 2s, а затем 2р-орбитали.

Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец Pb. Внешний электронный слой этих элементов содержит 4 электрона (конфигурация s 2 p 2). Поэтому элементы подгруппы углерода должны иметь некото-рые черты сходства. В частности, их высшая степень окисления одинакова и равна +4.

А чем обусловлено различие в свойствах элементов подгруппы? Различием энергии ионизации и радиуса их атомов. С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. Так, углерод и кремний - типичные неметаллы, олово и свинец - металлы. Это проявляется прежде всего в том, что углерод образует простое вещество-неметалл (алмаз), а свинец типичный металл.

Германий занимает промежуточное положение. Согласно строению электронной оболочки атома p-элементы IV группы имеют четные степени окисления: +4, +2, – 4. Фор-мула простейших водородных соединений - ЭН 4 , причем связи Э-Н ковалентны и равноценны вследствие гибридизации s- и р- орбиталей с образованием направленных под тетраэдрическими углами sp 3 -орбиталей.

Ослабление признаков неметаллического элемента означает, что в подгруппе (С-Si-Ge-Sn-Pb) высшая положительная степень окисления +4 становится все менее характерной, а более типичной становится степень окисления +2. Так, если для углеро-да наиболее устойчивы соединения, в которых он имеет степень окисления +4, то для свинца устойчивы соединения, в которых он проявляет степень окисления +2.

А что можно сказать об устойчивости соединений элементов в отрицательной степени окисления -4? По сравнению с неме-таллическими элементами VII-V групп признаки неметалличе-ского элемента р-элементы IV группы проявляют в меньшей степени. Поэтому для элементов подгруппы углерода отрицатель-ная степень окисления нетипична.
^

Билет №3.

Виды химической связи и способы ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.

^ Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков двух атомов. Каждый атом предоставляет один неспаренный электрон для образования одной химической связи, при этом происходит образование общей электронной пары . Если ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами, она называется неполярной .

Если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами, общая электронная пара смеща-йся к атому с большей электроотрицательностью (электроотрицательностью называется способность атома притягивать электроны). В этом случае возникает полярная ковалентная связь .

Частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь . Для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнем электронном уровне, а у другого - пара электронов. Один атом (донор) предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате она становится общей, образуется химическая связь. Пример - моле-кула СО:

^ Ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью. При этом один атом отдает электроны и превращается в положи-тельно заряженный ион, а атом, получивший электро-ны, в отрицательно заряженный. Ионы удерживаются вместе за счет сил электростатического притяжения.

^ Водородная связь образуется между полярными мо-лекулами (вода, спирты, аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов.

Прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионной или ковалентной связи.

= СТУДГОРОДОК = Записная книжка первокурсника

ЭКЗАМЕН 1 СЕМЕСТРА
Программа экзамена по курсу "Основы неорганической и экспериментальной химии"

1 семестр, ЕНФ, 2011/2012 уч.год

Химическое равновесие. Признаки истинного равновесия. Константы равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Равновесные концентрации реагентов и продуктов и понятие об их расчете.
Принцип Ле Шателье и смещение химического равновесия при изменении температуры, давления, концентраций реагентов и продуктов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления атомов и ее изменение в ОВР.Типичные окислители и восстановители. Вещества с окислительной и восстановительной функцией. Роль среды в ОВР. Составление уравнений ОВР с использованием метода электронно-ионных полуреакций.
Стандартный электрохимический потенциал как характеристика окислительно-восстановительных свойств веществ в водном растворе. Критерий направления ОВР в стандартных условиях. Решение расчетных задач.

Общие свойства растворов. Растворитель и растворенное вещество. Концентрированные и разбавленные растворы. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный раствор и способы их получения. Растворимость. Тепловой эффект растворения. Диаграммы (политермы) растворимости. Зависимость растворимости газов и кристаллических веществ в жидких растворителях от температуры.
Растворы электролитов и неэлектролитов. Закон разбавления Оствальда.
Труднорастворимые сильные электролиты и произведение растворимости (ПР). Расчеты с использованием значений ПР. Условия осаждения и растворения осадков. Сдвиг фазовых равновесий в насыщенных растворах труднорастворимых сильных электролитов.
Основные понятия протонной теории кислот и оснований. Протонные растворители и их ионное произведение. Кислота и основание в протонной теории. Константы кислотности и основности и взаимосвязь между ними. Амфолиты.
Сдвиг протолитических равновесий под действием температуры, концентрации протолита (разбавления) и при введении одноименных ионов продуктов протолиза. Степень протолиза и рН в растворах, близких к бесконечному разбавлению.
Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели кислотности среды. Шкала рН водных растворов.
Сольволиз и гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. Сдвиг равновесий гидролиза.
Расчеты значений рН и степени протолиза в случае сильных и слабых кислот и оснований, а также амфолитов.

Строение атомов и Периодический закон . Атом водорода. Многоэлектронные атомы. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа. Атомные орбитали, электронные уровни и подуровни.
Принцип минимума энергии, правило Гунда и принцип Паули. Порядок заселения электронами атомных орбиталей. Правило Клечковского. Электронные формулы и энергетические диаграммы атомов элементов.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Секции s-, p-, d- и f- элементов.
Химическая связь. Ионная и ковалентная связь. Основные понятия метода валентных связей. Перекрывание электронных орбиталей; сигма-, пи- и дельта-связывание. Кратные связи. Идея гибридизации и геометрия молекул.
Полярность связей и полярность молекул. Дипольный момент химической связи и дипольный момент молекулы.
Понятие о методе молекулярных орбиталей. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.

Обязательные знания студентов для получения положительной оценки на экзамене 1 семестра

1. Символы химических элементов и их названия. Секции s-, p-, d- и f- элементов в Периодической системе.
2. Номенклатура неорганических веществ (формулы и названия, содержащиеся в лекционном курсе, лабораторном практикуме и домашних задачах).
3. Электронные конфигурации атомов по их координатам (номер группы, номер периода) в Периодической системе.
4. Главное, орбитальное и магнитное квантовые числа , связь между ними и числом энергетических уровней, подуровней и атомных орбиталей.
5. Определение типа гибридизации атомных орбиталей и предсказание геометрической формы частиц типа АВ х (молекул или ионов), где А, В - атомы s- и p- элементов.
6. Константа равновесия. Константы кислотности и основности. Принцип Ле Шателье для смещения химического равновесия.
7. Растворимость неорганических веществ. Произведение растворимости. Условие выпадения осадка и его растворения.
8. Составление уравнений реакций следующих типов:
* обменные реакции в водном растворе (молекулярное и ионное уравнение)
* окислительно-восстановительные реакции в водном растворе (молекулярное и ионное уравнение, подбор коэффициентов методом электронно-ионных полуреакций)
* протолитические реакции с участием воды как растворителя
* реакции гидролиза солей, гидролиза бинарных соединений.
9. Состав растворов:
* массовая доля
* молярность (молярная концентрация растворенного вещества)
10. Кислотная, щелочная и нейтральная среда водных растворов. Водородный показатель (рН). Шкала рН для водных растворов.

Что необходимо знать студентам о письменном экзамене по неорганической химии

# Начало экзамена в 9.00 в ауд К-2. Для студентов с кумулятивной оценкой по общей химии за 1 семестр от 15 до 24 баллов начало экзамена в 9.30. Студенты указанной категории имеют право выбрать тип билета для сдачи экзамена : основного уровня (максимальная оценка 50 баллов) либо билеты репродуктивного уровня (максимальная оценка 24 балла).

# Студенты без зачетных книжек к экзамену не допускаются. Если студент не допущен к экзамену из-за отсутствия зачетов или по другим причинам, кафедра может принимать у него экзамен только при наличии письменного разрешения (допуска) деканата.

# Время выполнения письменной работы на экзамене с 9.00 до 12.00 (с 9.30 до 12.30). Во время экзамена разрешено пользоваться справочными таблицами по неорганической химии (выдаются дежурным преподавателем) и микрокалькулятором. Бумагу для выполнения письменной работы студенты получают у дежурного преподавателя вместе с экзаменационным билетом.

# Во время экзамена не разрешается пользоваться мобильным телефоном, электронной записной книжкой, портативным компьютером. Выход студента из аудитории во время экзамена возможен только с разрешения дежурного преподавателя и во всех случаях влечет за собой смену экзаменационного билета.

# Объявление результатов экзамена - в день экзамена, в 15.00 на кафедре неорганической химии. Выдача зачетных книжек - в 15.00, только лично каждому студенту.

# Экзаменационный билет включает 6 вопросов по следующим темам:
1. Химическое равновесие;
2. Общие свойства растворов, произведение растворимости;
3. Окислительно-восстановительные реакции;
4. Протолитические равновесия, гидролиз;
5. Строение атома и Периодический закон;
6. Химическая связь и строение молекул.
## 2, 3 или 4 вопрос билета представляет собой расчетную задачу одного из тех типов, которые изучены в 1 семестре.
## расчетная задача сопровождается дополнительным вопросам , не обязательным для ответа на удовлетворительную или хорошую оценку (выделен курсивом, обведен рамкой).

## Для получения положительной оценки ("удовлетворительно") необходимо дать правильные ответы на все шесть вопросов (см."Обязательные знания студентов для получения положительной оценки"). Ответы на вопросы должны быть четкими, ясными, обоснованными, химически грамотными (включая правильное изображение формул, уравнений химических реакций, употребление современных символов физико-химических величин, вывод расчетных формул при решении задач и т.п.).
Правильный, полный и обоснованный ответ на дополнительный вопрос служит основанием для отличной оценки работы.

Письменная экзаменационная работа оценивается в баллах следующим образом:
41-50 баллов - "отлично"
31-40 баллов - "хорошо"
21-30 баллов - "удовлетворительно"
0-20 баллов - "неудовлетворительно"

Для проведения устного экзамена предлагается комплект экзаменационных билетов, адаптированный к медицинскому профилю учебного заведения. Комплект экзаменационных билетов составлен с учетом обязательных минимумов содержания основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, а также федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Билет №1

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки. Научный и гражданский подвиг Д. И. Менделеева.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Химические свойства алканов на примере метана.

3 .Задача. Расчет массы продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке.

Билет №2

1. Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одного периода. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этого периода.
2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.

3. Опыт. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Билет № 3

1. Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере:

элементов одной главной подгруппы. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этой подгруппы.

1. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
2. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ.

Билет №4

1. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

2.Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства, получение и практическое значение.

3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.

Билет №5

1.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.

2.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.

3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по массе продуктов сгорания.

Билет №6

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.

3.Опыт. Проведение качественных реакций на соли двух- и трёхвалентного железа.

Билет №7

1.Основые положения теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова.

2 Амфотерные органические и неорганические соединения

3.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства органического вещества.

Билет №8

1.Изомерия органических веществ, ее виды.

2. Реакции ионного обмена, условия их необратимости

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав неорганического соединения.

Билет №9

1.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка и физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов.

2.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.

3.Опыт. Испытание растворов солей индикатором и объяснение результатов.

Билет №10

1.Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.

2.Предельные одноатомные спирты, их строение, физические и химические свойства. Получение и применение этилового спирта.

3. Опыт. Получение газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

Билет №11.

1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3.Задание. Вычисление массы или объёма продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора определённой молярной концентрации.

Билет №12

1.Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация)

2.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3.Опыт. Проведение химических реакций, характерных для соединения класса углеводов.

Билет №13

1.Теория электролитической диссоциации. Диссоциация веществ с ионной и сильнополярной ковалентной связями.

2.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3.Опыт. Определение с помощью характерных реакций растворов неорганических веществ.

Билет №14

1. Гидролиз солей, его типы.
2. Жиры, их состав и свойства. Биологическая роль жиров. Переработка жиров.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли.

Билет №15

1.Окислительно- восстановительные процессы, их значение.

2.Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов.

3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определенной массовой долей исходного вещества в процентах.

Билет №16

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Целлюлоза, строение, свойства, применение.
3. Задание. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу.

Билет №17

1.Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2.Глюкоза – представитель моносахаридов, строение, свойства, применение.

3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.

Билет №18

1. Соли, их состав, свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Крахмал. Нахождение в природе, практическое значение.

3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих генетические связи между неорганическими веществами различных классов.

Билет №19

1. Экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением окружающей среды.
2. Аминокислоты, состав, свойства, биологическая роль, применение.

3. Задача. Решение задач с использованием молярного объема газов.

Билет №20

1.Роль химии в решении глобальных проблем человечества.

2.Взаимосвязь между важнейшими классами органических веществ.

3. Задача. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Билет №21

1. Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

2.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Задача. Определение массы полученного вещества, если известно количество исходного вещества.

Билет №22

1.Общая характеристика высокомолекулярных соединений, состав, строение, применение в медицине.

2.Амины. Анилин, строение, свойства, применение.

3. Задача. Расчет по уравнению реакции массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

Билет №23

1. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи; σ- и π -связи.
2. Нуклеиновые кислоты, состав, строение, биологическая роль.
3. Задача. Расчёты при разбавлении и смешивании растворов с различной массовой долей растворенного вещества.

Билет №24

1. Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

2.Свойства муравьиной кислоты (подтвердите уравнениями реакций). Применение в медицине.

3. Задача. Решение задач по термохимическим уравнениям.

Билет № 25

1.Общая характеристика элементов YII группы главной подгруппы. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2.Простые и сложные эфиры, свойства, реакции получения и применение.

1. Задание. Написание структурных формул возможных изомеров для предложенной молекулярной формулы. Номенклатура ИЮПАК.

Билет № 26

1.Общая характеристика элементов IV группы, главной подгруппы. Углерод и кремний как простые вещества. Соединения углерода и кремния, их значение для человека.

2. Анилин – представитель аминов, электронное строение, функциональная группа. Взаимное влияние атомов в молекуле амина. Физические и химические свойства, получение, значение в развитии органического синтеза.

3.Опыт. Получение и исследование свойств органических веществ.

Билет № 27

1. Общая характеристика элементов VI группы, главной подгруппы. Кислород и сера как простые вещества. Аллотропия. Наиболее важные соединения кислорода и серы, их значение для человека.
2. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды. Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

3.Задача. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовой доле элементов и относительной плотности паров углеводорода по другому газу.

Билет № 28

1.Общая характеристика элементов V группы, главной подгруппы на основании их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атомов. Азот и фосфор как простые вещества. Аллотропные видоизменения фосфора, их строение и свойства. Наиболее важные соединения азота и фосфора, их применение. Биологическая роль азота и фосфора.

2.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

3.Задача. Расчет массы одного из реагирующих или образующихся веществ по количеству исходного или полученного вещества.

Билет №29

1.Общая характеристика d –элементов. Медь, цинк, как простые вещества, их физические и химические свойства. Соединения d – элементов, их значение и применение.

2. Природный и синтетический каучук, их получение, свойства и применение.

3. Задание на идентификацию веществ.

Билет № 30

1.Железо – представитель металлов побочных подгрупп. Особенности строения его атома, физические и химические свойства железа. Природные соединения железа. Применение железа и его сплавов.

2.Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

3.Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.